Sabemos que en una reacción
química se cumple la ley de conservación de la masa o ley de Lavoisier, según
la cual en una reacción cambia la clase de materia pero no su cantidad; por eso
los átomos se redistribuyen, pero su número no varía. Esto nos conduce al
concepto de ecuación ajustada, es decir, aquella en la que el número de átomos
de cada elemento químico es el mismo en ambos miembros de la ecuación.
Una ecuación química
ajustada suministra mucha información cualitativa y cuantitativa sobre lo que
sucede:
Información
cualitativa:
-Informa de la naturaleza de
los reactivos y productos que intervienen en la reacción.
-Informa de su estado
físico: gas (g), líquido (l), sólido (s); de si alguna sustancia está en
disolución acuosa (aq) y de si alguna sustancia gaseosa se desprende (↑) o, por
el contrario, si precipita (↓).
Información
cuantitativa:
-Informa del número de
moléculas de cada una de las sustancias que intervienen en la reacción.
-Informa de la cantidad de
sustancia (mol) de cada una.
-Informa del número de
gramos que reaccionan de cada reactivo o producto.
-Informa de los volúmenes de
las sustancias gaseosas que intervienen, en las mismas condiciones de presión y
temperatura.
Los cálculos realizados para
obtener toda la información cuantitativa se denominan cálculos estequiométricos, y la relación que existe entre los
reactivos y los productos es la estequiometría
de la reacción.
Que a su vez la estequiometría es el estudio de las
proporciones referidas a la masa o al volumen de las sustancias reaccionantes.
A modo de ejemplo, vamos a
ver una ecuación y que información podemos sacar:
N2
(g) + 3 H2 (g) → 2 NH3 (g)
CADA…
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REACCIONA CON…
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PARA FORMAR…
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Molécula de nitrógeno
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3 moléculas de
hidrógeno
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2 moléculas de
amoníaco
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Mol de nitrógeno
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3 mol de hidrógeno
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2 mol de amoníaco
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28 g de nitrógeno
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6 g de hidrógeno
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34 g de amoníaco
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1 volumen de nitrógeno
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3 volúmenes de
hidrógeno
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2 volúmenes de
amoníaco
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22,4 L de nitrógeno (c.n.)
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67,2 L de hidrógeno
(c.n.)
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48,8 L de amoníaco
(c.n.)
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