Las reacciones de combustión
son reacciones de oxidación exotérmicas de gran importancia, por lo que merecen
un estudio en detalle.
Así, la combustión es una reacción de oxidación rápida en la que se
desprende calor y, frecuentemente, luz.
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| Fotografía en Web bajo licencia Creative Commons CC0 |
En las combustiones tenemos
que distinguir dos sustancias:
-El combustible, que es la sustancia que arde.
-El comburente, que es la sustancia que mantiene la combustión.
La combustión de los
combustibles normales, como el carbono o los hidrocarburos, se realiza en
presencia de oxígeno y produce dióxido de carbono, agua y energía. Esta energía
liberada da lugar a un aumento de la temperatura que es función de la velocidad
del proceso, mayor cuanto mayor sea la superficie del combustible que está en
contacto con el oxígeno y cuanto más puro sea el oxígeno utilizado.
La cantidad de calor
desprendido al quemarse un mol de sustancia recibe el nombre de calor de combustión. Como las
ecuaciones de combustión suelen referirse a un mol de sustancia, el coeficiente
del oxígeno puede ser fraccionario.
¿Para
qué usamos la combustión?
La utilizamos,
mayoritariamente, para obtener energía con fines domésticos, dentro de la
cámara de combustión de los motores, calefacciones, iluminación o cocinas.
Los combustibles más
empleados son metano, propano, butano, gasolina y otros derivados del petróleo.
Combustión del metano:
CH4
+ 2 O2 → CO2 + 2 H2O + q
¿Nosotros
realizamos la combustión?
Rotundamente sí, en el
metabolismo, que es el conjunto de reacciones que se originan y sirven para que
mantengamos las funciones vitales. Los alimentos ingeridos, ricos en hidratos
de carbono, se descomponen en glucosa, que pasa desde el intestino a la sangre
y de esta a las células, dónde se realizan una serie de reacciones de
combustión que se pueden resumir en:
C6H12O6
+ 9 O2 → 6 CO2 + 6 H2O + energía
Temperatura
de ignición
Es la que necesita alcanzar
una sustancia para arder. En general, los materiales combustibles que son malos
conductores térmicos arden con mayor facilidad que los que conducen bien el
calor. Esto es debido a que el aire que está acumulado en su interior, y que
contiene oxígeno, reacciona muy lentamente con el combustible, emitiendo
pequeñas cantidades de calor que aumentan la temperatura hasta que se alcanza
la de ignición: en ese momento se produce una combustión espontánea.
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