REACCIONES ÁCIDO-BASE

Los ácidos y las bases son sustancias conocidas hace mucho tiempo porque eran capaces de cambiar el color de ciertos colorantes naturales. En el siglo XVII, el científico inglés Robert Boyle clasificó una serie de sustancias, a las que llamó ácidos y bases, en función de las propiedades que presentaban, y que parecías ser opuestas.

PROPIEDADES DE LOS ÁCIDOS	PROPIEDADES DE LAS BASES
Sabor ácido	Sabor amargo
Reaccionan con los metales y desprenden hidrógeno	Reaccionan con las grasas y forman jabones
Colorean de rojo el papel de tornasol	Colorean de azul el papel de tornasol
Suelen quemar la piel	Suelen quemar la piel
Reaccionan con las bases perdiendo sus propiedades. Esta reacción origina sales.	Reaccionan con los ácidos perdiendo sus propiedades. Esta reacción origina sales.

En 1834, Michael Faraday observó que las disoluciones acuosas de ácidos o bases conducían la corriente eléctrica, lo que indicaba el carácter electrolítico de tales disoluciones, es decir, la existencia de iones en disolución.

A finales de siglo XIX Svante Arrhenius, basándose en el hecho de que los ácidos y las bases demuestran sus propiedades cuando están en disolución acuosa, enunció una teoría sobre ácidos y bases:

Un ácido es una sustancia que en disolución acuosa cede iones H⁺:

HCl (aq) → Cl^- + H⁺

Una base es una sustancia que en disolución acuosa cede iones OH-:

NaOH (aq) → Na+ + OH-

Además cuando reaccionan un ácido y una base dan la correspondiente sal y agua:

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Ionización del agua

El agua se encuentra disociada en sus iones según el equilibrio:

H₂O ↔ H⁺ + OH^-

Esta disociación es muy muy pequeña, pero  si la disolución es ácida  contendrá más cantidad de iones H⁺ y si es básica menos.

Concepto de pH

Es el logaritmo decimal, cambiado de signo (-), de la concentración de iones hidrógeno, expresada en molaridad (mol/L).

pH = - log [OH^-]    o   pH = - log [H₃O⁺]

Del mismo modo, el pOH es – log [OH^-], pero apenas se utiliza.

En las disoluciones, SIEMPRE pH + pOH = 14. Por lo tanto:

-En disolución neutra pH = pOH = 7

-En disolución ácida pH < 7

-En disolución básica pOH < 7

Reacciones de neutralización. Volumetría.

Como ya hemos dicho antes, la reacción de un ácido con una base da una sal y agua.

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Una volumetría es un método usado en análisis químico que consiste en averiguar la concentración desconocida de un ácido o de una base, conociendo exactamente la concentración de la base o del ácido que lo neutraliza y los volúmenes usados para ello. En las reacciones de neutralización se cumple:

V_ácido * M_ácido * Valencia_ácido = V_base * M_base * Valencia_base