REACCIONES DE PRECIPITACIÓN

Antes de introducir el concepto, pongamos un ejemplo, si se mezcla una disolución de NaCl con otra de AgNO₃ se observa que, de forma súbita, aparece un precipitado blanco. Ha tenido lugar una reacción de precipitación de donde se ha formado una sal poco soluble:

NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl ↓

La flecha significa que ese compuesto precipita (no se encuentra disuelto y se diferencia claramente). No obstante (vamos a contradecirnos un poco...) , no existen sales completamente insolubles, ya que siempre hay una cantidad, aunque sea pequeña, de sal disuelta que depende de la sustancia de la que se trate. La máxima cantidad de un compuesto que puede disolverse en una determinada cantidad o volumen de disolvente recibe el nombre de solubilidad.

Fotografía de ZooFari en Web bajo licencia Creative Commons (CC0 1.0)

¿Qué es la solubilidad? Es la concentración de una disolución saturada, y se mide en unidades de concentración (g/L, g/ 100mL, mol/L, etc.).

La cantidad de sal disuelta, está disociada en sus iones y por ello existe una reacción reversible entre la sal precipitada y la sal disuelta, que a su vez está disociada:

AgCl ↓ ↔ Ag⁺ + Cl^-

Entonces una sal precipita cuando el producto de las concentraciones de sus iones supera un determinado valor (característico de cada sal, es decir, no es el mismo valor para todas), que se llama producto de solubilidad (Ks).

Veamos esto último con un ejemplo:

El producto de solubilidad (Ks) del AgCl es 1,7 * 10^-10. Si mezclamos una disolución de AgNO₃ 10^-2 M con otra de NaCl 10^-3 M, ¿Precipitará el AgCl?

Sabemos que la sal precipita si [Ag⁺] * [Cl^-] > Ks

Como 10^-2 * 10^-3 = 10^-5 > Ks, el AgCl precipitará.