CLASIFICACIÓN DE LAS REACCIONES QUÍMICAS

Dada la gran variedad de reacciones químicas que existen, tanto las que se producen en la naturaleza como las que se realizan en el laboratorio, su clasificación resulta difícil; por ello, vamos a clasificarlas atendiendo a diferentes criterios.

Clasificación según la relación entre reactivos y productos.

• Reacciones de síntesis o combinación. Muy sencillo, dos o más elementos se combinan como el propio nombre indica:  A + B → AB

         Dentro de este tipo, podemos diferenciar:

            -Cuando los elementos en sí, forman el compuesto:

C + O₂ → CO₂

            -Cuando el compuesto se forma a partir de otros compuestos:

CaO + CO₂ → CaCO₃

• Reacciones de sustitución o desplazamiento. También “de lógica”, un elemento desplaza a otro: AB + X → AX + B

         Por ejemplo: Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

• Reacciones de doble desplazamiento o intercambio. Se cambia un elemento por otro: AB + XY → AX + BY

         Por ejemplo: HCl + NaOH → NaCl + H₂O

• Reacciones de descomposición. Podría entenderse de una forma sencilla como la contraria a la de síntesis o combinación: AB → A + B. Dentro de este tipo encontramos la electrolisis (descomposición de sustancias por medio de la corriente eléctrica) y por calcinación (descomposición de sustancias por medio del calor).

Clasificación según la velocidad de reacción.

Las reacciones químicas NO ocurren todas a la misma velocidad, por lo que podemos clasificarlas en lentas y rápidas y entre ambas velocidades. Hay diversos factores que afectan a la velocidad y los vamos a ver a continuación:

• Naturaleza de los reactivos. Con un ejemplo se entiende fácil, cuando reacciona el hidrógeno (H₂) con el flúor (F₂) lo hacen de forma tan rápida que resulta violenta y explosiva, mientras que cuando reacciona el hidrógeno con el yodo (I₂) es tan lenta que no se aprecian cambios en las sustancias. La razón es la propia naturaleza de los reactivos.

• Concentración. La velocidad aumenta al incrementarse la concentración de reactivos ya que se producen más choques.

• Superficie de contacto entre los reactivos. La velocidad aumenta cuanto mayor es la superficie de contacto, ejemplo: un trozo de mármol se disuelve en un ácido más lentamente que si el mármol se encuentra pulverizado. Así se explica que las reacciones entre gases son más rápidas que entre sólidos.

Fotografía de Ken Marshall en Web. Licencia Creative Commons (CC BY 2.0)

• Temperatura. Por norma general, a medida que aumenta la temperatura, aumenta la velocidad ya que se producen más choques porque se incrementa la energía cinética de las moléculas.

• Catalizadores. Son sustancias que cambian la velocidad, tanto aumentándola como disminuyéndola, estos catalizadores no se pierden pues no forman parte de la reacción.

Clasificación según la energía intercambiada

Para esta clasificación vamos a introducir el concepto energía de reacción, que es la cantidad de energía absorbida o desprendida en una reacción química. La energía asociada a una reacción por lo general es calorífica, eléctrica y luminosa, pero el intercambio se manifiesta como calorífica por eso la energía de reacción también se llama calor de reacción (q).

Según la energía intercambiada, las reacciones se clasifican en dos tipos:

·         Exotérmicas, si al producirse la reacción se desprende energía.

·         Endotérmicas, si al producirse la reacción se absorbe energía.

Clasificación según la partícula intercambiada.

Según la partícula intercambiada tenemos tres tipos:

• Reacciones ácido base. Transfieren protones, H+.

• Reacciones de precipitación. Transfieren iones.

• Reacciones de oxidación-reducción. Transfieren electrones, e-.